Iniciar uma discussão

1. • Reduto25
   • 3 março 2021 ^editado

    # 1

   Ando aqui a com uma duvida já alguns dias , supostamente um metal e considerado mais oxidante de acordo com a capacidade/facilidade em perder eletrons , a capacidade de átomo perder eletrons e maior quando na sua camada de valência , o numero de partículas de carga negativa for o menor possível.
   
   
   
   A minha questão prende-se no seguinte a Pilha de Daniel em que referem que o Zinco tem maior poder de oxidação do que o Cobre quando o Zinco tem 2 Eletrons na sua camada de valência e o Cobre apenas 1 . Ou seja o cobre acaba por funcionar como redutor .
   
   
   Não consigo perceber a razão do zinco neste caso ser o elemento mais oxidante quando o cobre tem menos particulas de carga negativa que o Zinco
2. • hangas
   • 3 março 2021 ^editado

    # 2

   Boa questão :) e também me deixou curioso.
   Tinha noção da relação entre a oxidação e a capacidade de perder eletrons, de modo que também fiquei intrigado.
   
   
   Depois de umas pesquisas:
   
   Zinc is more reactive than copper not because the last sub orbital of zinc is 4s2 while of copper is 4s1 if it is than according to this magnesium should be more reactive than sodium as the last sub orbital of magnesium is 3s2 while of sodium is 3s1
   
   so this is not the case why zinc is more reactive than copper, ok remember it.
   
   Now then question arises what is the reason of being zinc more reactive than copper??
   
   So the answer is zinc is more reactive than copper because zinc able to loose its outer electron more readily than copper and this phenomena occurs because the copper metal is able to delocalized its outer electron more readily than zinc so the metallic bond of copper is stronger than zinc so for having reaction it becomes necessary to break this bond first and breaking the metallic bond of copper require more energy than that of zinc and hence as the metallic bond of zinc breaks zinc reacts.This is the reason why zinc is more reactive than copper
   
   
   in: https://chemistry.stackexchange.com/questions/25192/why-is-zinc-more-reactive-than-copper
   
   Pelos vistos o facto de o Cobre perder o seu eletrão mais facilmente torna-o um bocado mais estável para reagir por ficar com a camada de valencia vazia.
   
   (Pelo menos foi como entendi)

   Estas pessoas agradeceram este comentário: Reduto25
3. • Reduto25
   • 3 março 2021

    # 3

   Colocado por: hangasBoa questão :) e também me deixou curioso.
   Tinha noção da relação entre a oxidação e a capacidade de perder eletrons, de modo que também fiquei intrigado.
   
   
   Depois de umas pesquisas:
   
   Zinc is more reactive than copper not because the last sub orbital of zinc is 4s2 while of copper is 4s1 if it is than according to this magnesium should be more reactive than sodium as the last sub orbital of magnesium is 3s2 while of sodium is 3s1
   
   so this is not the case why zinc is more reactive than copper, ok remember it.
   
   Now then question arises what is the reason of being zinc more reactive than copper??
   
   So the answer is zinc is more reactive than copper because zinc able to loose its outer electron more readily than copper and this phenomena occurs because the copper metal is able to delocalized its outer electron more readily than zinc so the metallic bond of copper is stronger than zinc so for having reaction it becomes necessary to break this bond first and breaking the metallic bond of copper require more energy than that of zinc and hence as the metallic bond of zinc breaks zinc reacts.This is the reason why zinc is more reactive than copper
   
   
   in:https://chemistry.stackexchange.com/questions/25192/why-is-zinc-more-reactive-than-copper
   
   Pelos vistos o facto de o Cobre perder o seu eletrão mais facilmente torna-o um bocado mais estável para reagir por ficar com a camada de valencia vazia.
   
   (Pelo menos foi como entendi)

   
   
   Obrigado hangas depois de almoço vou ler isso com atenção o meu inglês não e o melhor